Un ligand est un atome, ion ou molécule portant des fonctions chimiques lui servant à se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus fréquemment utilisé en chimie de coordination et en chimie organométallique (branches de la chimie inorganique).

L'interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. Dans ce cadre l'association d'un ou de cation (s) (ou atome) métallique (s) central (aux) avec un/des ligands (s) est un édifice qui s'appelle complexe de coordination (ou complexe organométallique s'il contient au moins une liaison métal-carbone).

Le mot français désignant un ligand est «coordinat». En effet, ligand est un mot anglais, quoique particulièrement employé en chimie française.

Les différents types de ligands

Les ligands sont de nature particulièrement variée. Parmi les plus courants on trouve des molécules comme l'eau H₂O ou l'ammoniac NH₃ ou des anions comme les chlorures Cl^-, les cyanures CN^-, les hydroxydes OH^-.

Les molécules portants plusieurs fonctions chimiques pouvant se lier au cation métallique sont des ligands polydentés ou polydentes (l'anglicisme polydentate est quelquefois utilisé, à tort)  : leur denticité, c'est-à-dire le nombre d'atomes susceptibles de se lier au métal, est supérieure à 1. La liaison des ligands polydentés est favorisée entropiquement comparé à celle des ligands monodentés (ou monodentes, denticité=1). En effet, dans les réactions de déplacement de n ligands monodentés (fréquemment, des molécules de solvant) autour d'un ion central par 1 ligand polydenté il y a augmentation du nombre de molécules total de n-1, ce qui est favorable entropiquement.

• Quelques exemples de ligands monodentés neutres : H₂O, NH₃, CH₃NH₂, CO et NO.
• Quelques exemples de ligands monodentés ioniques : F⁻, CN⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻, NO₂⁻ et OH⁻.

Formation de complexes

La capacité d'un ligand à se lier à un métal est corrélée approximativement à sa nucléophilie dans les réactions organiques

Si des ligands au minimum bidentés (ou bidentes) peuvent former des cycles à 5 ou 6 avec le cation central (ces cycles sont , comme en chimie organique, favorisés thermodynamiquement), la stabilité du complexe est perfectionnée. Il s'agit de l'effet chélate. L'étymologie de ce mot révèle son sens : en effet il dérive du grec khêlê : «pince». La stabilisation supplémentaire due à l'effet chélate tire son origine du fait que la liaison au cation central de la première fonction pouvant servir de ligand place à proximité du cation les autres doublets libres de la molécule, ce qui est favorable entropiquement.

Ligands spécifiques

• L'EDTA ligand hexadentate particulièrement utilisé en chimie des solutions. Il sert pour traiter les empoisonnements aux métaux lourds.
• Les cryptands et éthers couronnes utilisés pour solubiliser des ions en milieu organique.
• Le monoxyde de carbone toxique à cause de son affinité pour le fer de l'hémoglobine, comme les ions cyanures.
• Le cyclopentadiényle forme des complexes par interaction de son dispositif pi avec le cation central pour former des complexes sandwich comme le ferrocène.

Voir aussi

Notes et références

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