Détermination de l'indice d'acide

L'indice d'acide d'un corps gras est la quantité de potasse en mg indispensable pour neutraliser son acidité libre. La teneur en acides libres des corps gras augmente avec le temps : l'indice d'acide permet par conséquent de juger de leur état de détérioration.


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L'indice d'acide d'un corps gras est la quantité de potasse en mg indispensable pour neutraliser son acidité libre. La teneur en acides libres des corps gras augmente avec le temps : l'indice d'acide permet par conséquent de juger de leur état de détérioration.

Principe

L'indice d'acide est déterminé par un dosage en retour. Le corps gras réagit avec un excès connu de potasse alcoolique. L'excès de potasse est alors dosé par une solution d'acide chlorhydrique. Le corps gras est mis en solution par un solvant organique neutre.

Protocole

1- Étalonnage de la solution de HCl par pesée de borax (Chcl=0.1 mol/l)  :

2- Dosage de la solution d'acide gras

3- Réalisation du témoin

Matériel

Solutions

Étapes

Préparation de la solution de corps gras

Les corps gras étant insolubles dans l'eau, il faut les dissoudre dans un solvant.

Dosage de l'indice d'acide

Réalisation des témoins

Comme la concentration de la potasse alcoolique n'est pas connue, on la détermine au moyen d'un témoin.

Équation des réactions

Le dosage est un dosage acide/base en retour, pour plus d'information se reporter à l'article sur le pH.

Cette réaction se déroule lorsque l'acide gras et la potasse sont en contact. L'acide gras libère un ion H`+ qui est capté par les ions OH- (provenant de KOH).

Cette réaction se déroule lors du dosage du témoin et de l'excès de KOH dans la solution d'échantillon.

Calculs

Concentration de la potasse alcoolique

Une mole de OH réagit avec une mole de H3O +.

n\ OHˆ- = n\ H_3Oˆ+.

C_{KOH} \times V\ {OHˆ-} = C _ {HCl} \times V\ H_3Oˆ+.

C_{KOH} = \frac {C _ {HCl} \times V\ H_3Oˆ+}{V\ {OHˆ-}}.

Indice d'acide

IA = \frac {( VT - VE ) \times C_{HCl} \times M_{KOH} }{m}

Si l'acide gras est pur, on peut déterminer sa masse molaire :

 M_{CG}= \frac {M_{KOH} \times 10ˆ3}{IA}\,

Précisions / Sécurité

Ne rien jeter dans l'évier, les solvants organiques sont dangereux pour l'environnement. Manipuler les solvants sous hotte ventilée avec la protection adaptée (gants et lunettes de protection). Pour plus de détails sur la sécurité, se reporter à l'étiquetage des produits. Vous pouvez conserver la solution d'acide gras pour la Détermination de l'indice de saponification

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