EDTA
Général
Nom IUPAC	acide éthylène- diamine-tétraacétique
Synonymes	Acide édétique[1]
No CAS	60-00-4
No EINECS	200-449-4
No E	E385 (Ca, Na) E386 (Na)
SMILES
InChI
Apparence	solide incolore à blanc, inodore [2]
Propriétés chimiques
Formule brute	C10H16N2O8  [Isomères]
Masse molaire[3]	292, 2426 ± 0, 0119 g·mol-1 C 41, 1 %, H 5, 52 %, N 9, 59 %, O 43, 8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	245 °C (décomposition) [4]
Solubilité	1 g·l-1 (eau, 25 °C) [4] 400 mg·l-1 (eau, 20 °C) [2]
Masse volumique	0, 86 g·cm-3 (20 °C) [2]
T° d'auto-inflammation	> 200 °C [2]
Point d'éclair	> 100 °C [2]
Pression de vapeur saturante	< 0, 013 mbar (20 °C) [2]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xi
Phrases R : 36,
Phrases S : 2, 26, [5]
SIMDUT[6]
D2B,
Écotoxicologie
DL50	30 mg·kg-1 (souris, oral) 28, 5 mg·kg-1 (souris, i. v. ) 250 mg·kg-1 (souris, i. p. ) [4]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'EDTA est le sigle de l'acide éthylène diamine tétra acétique. La formule chimique de cet acide diaminotétracarboxylique est C₁₀H₁₆N₂O₈ de masse molaire 292, 24264 g mol^-1.

L'EDTA comporte 6 sites basiques, 4 correspondant aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyliques et 2 correspondant aux fonctions amines.

Sa principale caractéristique est son fort pouvoir chélatant (ou complexant) par lequel il forme des complexes métalliques particulièrement stables, ce qui en fait un poison. Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées.

Applications

Il est susceptible d'être utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxygène, agent de conservation et séquestrant E385^[7]). À cause de sa toxicité, la concentration est bien entendu adaptée à l'usage. L'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage).

• En chimie et papeterie, l'EDTA est utilisé pour doser par complexométrie les ions métalliques en solution (TH).

• En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métallo-enzymes. Son utilisation est particulièrement fréquente dans la purification des acides nucléiques (ADN ou ARN) et des protéines (voir tampon TÆ et tampon TBE). En séquestrant surtout les ions magnésium Mg²⁺, il bloque l'activité de nombreuses nucléases qui sont dépendantes de cet ion. L'EDTA est aussi un inhibiteur des métalloprotéases à zinc et limite ainsi l'hydrolyse des protéines dans les extraits cellulaires. En génie biologique, l'EDTA est utilisé en routine pour stopper l'activité de polymérases, la chélation des ions calcium modifiant la conformation des enzymes.

• En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques (du fer (III) ), sert à lutter contre les surcharges tissulaires en fer (hypersidéroses). L'EDTA est utilisé aussi dans les intoxications par métaux lourds. Il est aussi utilisé comme conservateur dans les collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium^[8]. L'EDTA est aussi utilisé comme anticoagulant, surtout dans les tubes de sang, dans la mesure où il capte les ions Ca²⁺ qui sont un facteur important de la coagulation.

• En agronomie, l'EDTA est un chélateur capable de faire rentrer certains éléments nutritifs dans la plante. Un ajout d'EDTA dans un sol sert à lutter contre les carences en oligo-éléments.

• Dans le domaine de l'agroalimentaire et de la cosmétique, l'EDTA est utilisé comme stabilisateur de produit vis-à-vis de la dégradation par les bactéries (fermentation). Comme les complexes métalliques de l'EDTA sont nettement plus stables que ceux dérivés de ligands protéiques, les cations métalliques deviennent indisponibles pour les micro-organismes pour lesquels ils sont essentiels, d'où une inhibition de la croissance bactérienne.

Notes et références

Principaux mots-clés de cette page : edta - acide - chimiques - métalliques - ions - 2009 - masse - bases - complexes - sécurité - molaire - souris - conservateur - produit - organismes - consulté - nom - éthylène - diamine - 200 -

---

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/EDTA.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.

---