Composés de l'ion argent

Le cation Ag + est membre du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

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Chimie analytique - Composé de l'argent

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Un ion argent à la surface d'une particule de chlorure d'argent a une... Ce composé forme généralement un colloïde quoique sa solubilité ne soit pas... (source : books.google)

Le cation Ag⁺ est membre du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :

cation Ag⁺ + anion Cl^- → précipité de chlorure d'argent (solution un peu nitrique)

$Agˆ{+}+Clˆ{-}\;\;\to\;\; AgCl\downarrow$

Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniac et il se forme alors le chlorure de diamine-argent (I) :

$AgCl+2NH_{4}OH\;\;\to\;\; {[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl+2H_{2}O$

Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :

${[}Ag(NH_{3})_{2}{]}Cl\;\;\to\;\; NH_{4}Cl+AgNH_{2}$

L'amidure d'argent est aussi instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent :

$3AgNH_{2}\;\;\to\;\; Ag_{3}N+2NH_{3}$

Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :

$Ag_{3}N\;\;\to\;\; 3Ag + 0,5 N_{2}$

Cette formation de complexe existe aussi avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion dicyanoargentate : [Ag (CN) ₂]^- et l'ion thiosulfato-argentate : [Ag (S₂O₃) ₂]^3-

Les bromures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :

$Agˆ{+}+Brˆ{-}\;\;\to\;\; AgBr\downarrow$

Ce composé est particulièrement peu soluble dans l'ammoniac

Les iodures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :

$Agˆ{+}+Iˆ{-}\;\;\to\;\; AgI\downarrow$

. Ce composé est insoluble dans l'ammoniac.

Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO₃), AgI se dissous pour former le complexe : AgI. 2AgNO₃

Les sulfures donnent avec le cation Ag⁺ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag₂S selon la réaction :

$Agˆ{+}+Sˆ{2-}\;\;\to\;\; Ag_2S\downarrow$

.

Les bases fortes forment avec l'ion Ag⁺ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag₂O

$2Agˆ{+}+2OHˆ{-}\;\;\to\;\; 2AgOH$

l'hydroxyde d'argent se décompose : :

$2AgOH\;\;\to Ag_{2}O\downarrow +H_{2}O$

Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :

$2Agˆ{+}+CrO_{4}ˆ{--}\;\;\to\;\; Ag_{2}CrO_{4}\downarrow$

Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique.

L'acide arsénieux :H₃AsO₃ donne l'arsénite d'argent précipité de couleur jaune :Ag₃AsO₃

L'acide arsénique :H₃AsO₄ donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag₃AsO₄.

Cette différence de couleur sert à distinguer la valence de l'arsenic présent.

L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag ⁺un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac.

$3Agˆ{+}+2HPO_{4}ˆ{--}\;\;\to\;\; Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}ˆ{-}$

Le cation Ag⁺ est aisément réduit en Ag métallique par divers réducteurs.

Réduction par la formaldéhyde

à chaud, nous avons la réaction :

$Ag_{2}O+HCOH\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +HCOOH$

Réduction par les ions Mn⁺⁺ selon l'équation :

$2Agˆ{+}+Mnˆ{++}+4OHˆ{-}\;\;\to\;\; 2Ag\downarrow +MnO(OH)_{2}\downarrow +H_{2}O$

Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag⁺ donne un précipité d'argent métallique.

Bibliographie

V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
(en) C. H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel et J. Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
(en) D. F. Shriver, P. W. Atkins, C. H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
(en) N. A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
(pt) R. B. Heslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman

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