Acétate de sodium
Général
Nom IUPAC	Éthanoate de sodium
Synonymes	Acétate de soude Sel sodique de l'acide acétique
No CAS	127-09-3 (anhydre) 6131-90-4 (trihydrate)
No EINECS	204-823-8
No E	E262 (i)
FEMA	3024
SMILES
InChI
Apparence	poudre cristalline blanche, hygroscopique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute	C2H3NaO2  [Isomères]
Masse molaire[2]	82, 0338 ± 0, 0024 g·mol-1 C 29, 28 %, H 3, 69 %, Na 28, 02 %, O 39, 01 %, 136, 08 g/mol (trihydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	58 °C (libération de l'eau du trihydrate) [3]
T° ébullition	Décomposition à 324 °C en Na2O[3]
Solubilité	365 g·l-1 (eau, 20 °C) [3]
Masse volumique	1, 52 g·cm-3 (anhydre, 20 °C) [3], 1, 42 g·cm-3 (trihydrate, 20 °C) [3]
T° d'auto-inflammation	607 °C[3]
Point d'éclair	> 250 °C (anhydre, coupelle fermée) [3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Phrases S : 24/25,
SIMDUT[4], [5]
Acétate de sodium : Produit non contrôlé Acétate de sodium trihydraté : Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acétate de sodium est un composé de formule CH₃COONa. Il est soluble dans l'eau et forme une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique à cause de la réaction : CH₃COO^-+H₂O → CH₃COOH+HO^-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

Synthèse

L'acétate de sodium apparaît comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude. Il peut aussi être extrait en distillant le produit de réaction d'une solution d'acide acétique (ou éthanoïque) de formule CH₃-COOH et de soude NaOH.

Synthèse "maison"

Une production "maison" avec des produits du quotidien est aussi à noter.

Diluer progressivement 80g de bicarbonate de soude (facilement trouvable en grandes surfaces) avec 650ml de vinaigre blanc à 10% (idem) dans un récipient en verre propre, et touiller avec une cuillère métallique jusqu'à dissolution complète. Ceci fait, continuer de touiller toujours une à deux minutes. Placer ensuite dans une casserole, sur feux moyen, avec énormément d'aération (attention aux vapeurs). Vers la fin de l'évaporation, baisser à feux particulièrement doux afin d'éviter de bruler la matière se trouvant au fond de la casserole alors. Après évaporation complète, se trouve au fond de la casserole une poudre blanche, c'est notre acétate de sodium. (Source : WikiDébrouillard)

Réactions

L'acétate de sodium est parfois utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction :

CH₃COONa + RBr → CH₃COOR + NaBr

Utilisations

On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium en sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20%, ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide^[6]. Cette transformation est exothermique, ce qui veut dire qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On dissout à nouveau le sel en plaçant la pochette dans de l'eau particulièrement chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.

L'acide acétique est un acide naturel dont le sel est un agent conservateur (numéro E262) présent dans les fruits et les produits fermentés^[7].

Notes et références de l'article

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