Acétate de sodium

L'acétate de sodium est un composé de formule CH 3 COONa. Il est soluble dans l'eau et forme une bonne source d'ions acétate.


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Acétate de sodium
Acétate de sodium
Général
Nom IUPAC Éthanoate de sodium
Synonymes Acétate de soude
Sel sodique de l'acide acétique
No CAS 127-09-3 (anhydre)
6131-90-4 (trihydrate)
No EINECS 204-823-8
No E E262 (i)
FEMA 3024
SMILES
InChI
Apparence poudre cristalline blanche, hygroscopique[1].
Propriétés chimiques
Formule brute C2H3NaO2  [Isomères]
Masse molaire[2] 82, 0338 ± 0, 0024 g·mol-1
C 29, 28 %, H 3, 69 %, Na 28, 02 %, O 39, 01 %,
136, 08 g/mol (trihydrate)
Propriétés physiques
T° fusion 58 °C (libération de l'eau du trihydrate) [3]
T° ébullition Décomposition à 324 °C en Na2O[3]
Solubilité 365 g·l-1 (eau, 20 °C) [3]
Masse volumique 1, 52 g·cm-3 (anhydre, 20 °C) [3],
1, 42 g·cm-3 (trihydrate, 20 °C) [3]
T° d'auto-inflammation 607 °C[3]
Point d'éclair > 250 °C (anhydre, coupelle fermée) [3]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Phrases S : 24/25,
SIMDUT[4], [5]
Acétate de sodium :
Produit non contrôlé

Acétate de sodium trihydraté :
Produit non contrôlé
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Solubilité aqueuse

L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COONa. Il est soluble dans l'eau et forme une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique à cause de la réaction : CH3COO-+H2O → CH3COOH+HO-. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

Synthèse

L'acétate de sodium apparaît comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude. Il peut aussi être extrait en distillant le produit de réaction d'une solution d'acide acétique (ou éthanoïque) de formule CH3-COOH et de soude NaOH.

Synthèse "maison"

Une production "maison" avec des produits du quotidien est aussi à noter.

Diluer progressivement 80g de bicarbonate de soude (facilement trouvable en grandes surfaces) avec 650ml de vinaigre blanc à 10% (idem) dans un récipient en verre propre, et touiller avec une cuillère métallique jusqu'à dissolution complète. Ceci fait, continuer de touiller toujours une à deux minutes. Placer ensuite dans une casserole, sur feux moyen, avec énormément d'aération (attention aux vapeurs). Vers la fin de l'évaporation, baisser à feux particulièrement doux afin d'éviter de bruler la matière se trouvant au fond de la casserole alors. Après évaporation complète, se trouve au fond de la casserole une poudre blanche, c'est notre acétate de sodium. (Source : WikiDébrouillard)

Réactions

L'acétate de sodium est parfois utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction :

CH3COONa + RBr → CH3COOR + NaBr

Utilisations

On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium en sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20%, ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide[6]. Cette transformation est exothermique, ce qui veut dire qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On dissout à nouveau le sel en plaçant la pochette dans de l'eau particulièrement chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.

L'acide acétique est un acide naturel dont le sel est un agent conservateur (numéro E262) présent dans les fruits et les produits fermentés[7].


Notes et références de l'article

  1. ACETATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
  3. Entrée de «Sodium acetate» dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 18 avril 2009 (JavaScript indispensable)
  4. «Acétate de sodium» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  5. «Acétate de sodium trihydraté» dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  6. Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, décembre 2008, p 108-110
  7. Food-Info. net > E262 : Acétate de sodium

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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
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