Le titre hydrotimétrique (T. H. ou G. H. en allemand pour GesamtHärte), ou dureté^[1] de l'eau, est l'indicateur de la minéralisation de l'eau. Elle est en particulier due aux ions calcium et magnésium.

La dureté s'exprime en ppm w/v (ou mg/L) de CaCO₃ ou en degré français (symbole : °f) en France (à ne pas confondre avec le symbole °F, degré Farenheit). 1 degré français correspond à 10^-4 mol/L soit 4 milligrammes de calcium ou 2, 4 milligrammes de magnésium par litre d'eau.

Plage de valeurs du titre hydrotimétrique :

TH (°f)	0 à 7	7 à 15	15 à 25	25 à 42	supérieur à 42
Eau	très douce	douce	moyennement dure	dure	très dure

Généralement, on distingue la dureté permanente et la dureté temporaire, la somme des deux étant la dureté totale. La dureté se détermine par un dosage complexométrique par l'EDTA (voir chélation). On utilise un adoucisseur d'eau pour adoucir l'eau jusqu'à à peu près 5° français, car les détergents tels que le savon sont moins efficaces dans une eau dure : les ions calcium et magnésium font précipiter les anions carboxylate à longue chaîne présents dans le savon.

Les sels minéraux qui à l'état dissous entrent dans le calcul de la dureté de l'eau sont fréquemment essentiels à la santé. Lors de leur dissolution dans l'eau ceux-ci se retrouvent sous la forme de cations et d'anions. A l'état libre, ces derniers sont cependant difficilement assimilables par les êtres vivants (qui assimilent plus aisément des ions complexés).

Chimie

Titre alcalimétrique (T. A)

Il sert à connaître les teneurs de l'eau en carbonates et bases fortes présentes dans l'eau. Cette analyse se fait en présence de phénolphtaléine qui vire de l'incolore au rose-fuchsia à un pH de 8, 2. Le Titre alcalimétrique s'exprime en degré français (°f).

• 1°f = 3, 4 mg/L d'ion hydroxyde OH^- = 6, 0 mg/L d'ion carbonate CO₃^2- = 12, 2 mg/L de l'ion hydrogénocarbonate HCO₃^-

Titre alcalimétrique complet (TAC)

Le TAC (titre alcalimétrique complet) est la grandeur utilisée pour mesurer le taux d'hydroxydes, de carbonates et de bicarbonates d'une eau, son unité est le degré français (°f).

En titrant l'eau à analyser avec un acide, on obtient une première valeur qui est le TA (titre alcalimétrique) et qui correspond à pH 8, 2 (virage de la phénolphtaléïne). À ce stade, on a neutralisé la totalité des hydroxydes et des carbonates.

En continuant le dosage, on est amené à un deuxième point de neutralisation à pH 4, 4 (virage de l'héliantine). On aura alors dosé la totalité des hydroxydes, carbonates et bicarbonates présents originellement.

Il s'agit de faire attention aux unités utilisées dans les équations, qui s'écrivent différemment suivant qu'on utilise des °f ou des mol/L

Aquariophilie

Pour les aquariums à poissons d'eau douce, il est important de maintenir la dureté de l'eau dans une certaine plage de valeurs. Cela implique de renouveler chaque semaine une partie de l'eau, l'eau rajoutée devant bien bien entendu être d'une dureté bien précise.

La dureté conseillée pour les poissons rouges, poisson d'aquarium le plus populaire, figure ici.

Unités de mesure

Mesurant des ions différents (calcium, de masse molaire 40 grammes et magnésium, de masse molaire 24 grammes), le TH ne peut s'exprimer avec l'unité généralement utilisée en hydrologie, à savoir le milligramme par litre (mg/l) ou l'un de ses multiples. Par contre, il pourrait être exprimé dans l'unité internationale, la mole par kilogramme (mol/kg). Il est cependant plus habituel d'utiliser le milliéquivalent par litre (méq/l) ou le degré :

• le degré français (°f) — à ne pas confondre avec le degré Fahrenheit (°F) —, correspond à une concentration de 10 milligrammes de carbonate de calcium (CaCO₃) par litre d'eau (c'est-à-dire la concentration en calcaire)  ;
• le degré allemand (°GH, pour GesamtHärte) équivaut à 10 mg d'oxyde de calcium (CaO) par litre ;
• le degré américain (°TH, pour Total Hardness) équivaut à 10 milligrammes d'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂) par litre.

Table de conversion des unités de mesure de dureté de l'eau

		°dH	°e	°fH	ppm	mval/l	mmol/l
Degré allemand	1 °dH =	1	1, 253	1, 78	17, 8	0, 357	0, 1783
Degré anglais	1 °e =	0, 798	1	1, 43	14, 3	0, 285	0, 142
Degré français	1 °fH =	0, 560	0, 702	1	10	0, 2	0, 1
ppm CaCO3 (USA)	1 ppm =	0, 056	0, 07	0, 1	1	0, 02	0, 01
mval/l ions métaux alcalino-terreux	1 mval/l =	2, 8	3, 51	5	50	1	0, 50
mmol/l ions métaux alcalino-terreux	1 mmol/l =	5, 6	7, 02	10, 00	100, 0	2, 00	1

Méthodes de mesures

Le titre hydrotimétrique est mesuré par complexométrie, un puissant chélatant — l'EDTA, qu'on retrouve quelquefois dans les lessives — formant des complexes avec les cations métalliques. Dans la pratique, l'ensemble des métaux divalents, par exemple les ions ferreux, sont susceptibles d'être dosés — ce sont par conséquent des interférants — mais on considère que leur concentration est négligeable comparé à celles du calcium et du magnésium. On peut aussi calculer le TH en additionnant les concentrations de calcium et de magnésium mesurées par d'autres méthodes, par exemple la spectrométrie d'absorption atomique ou bien la chromatographie ionique.

Indices

Différents indices sont utilisés pour décrire le comportement du carbonate de calcium dans l'eau, l'huile ou les mélanges gazeux^[2].

Indice de saturation de Langelier (LSI)

L'indice de saturation de Langelier est un nombre sans dimension servant à déterminer la stabilité du carbonate de calcium dans l'eau. Il indique si l'eau va précipiter, dissoudre ou être en équilibre avec le carbonate de calcium. En 1936, Wilfred F. Langelier a développé une méthode pour prédire le pH auquel l'eau est saturée en carbonate de calcium (pH_s). Il se calcule en faisant la différence entre le pH de l'eau et le pH de saturation (pH_s). Le LSI est exprimé par la différence entre le pH actuel de l'eau et le pH de saturation :

LSI = pH (mesuré) - pH_s

• Quand le LSI > 0, l'eau est super saturée et tend à précipiter et former des dépôts de CaCO₃.
• Quand le LSI = 0, l'eau est saturée (en équilibre) en CaCO₃. Des dépôts de CaCO₃ ne sont ni déposés ni dissous.
• Quand le LSI < 0, l'eau est sous saturée et tend à dissoudre le CaCO₃ solide.

Interprétation

Dureté nulle

Le titre hydrotimétrique d'une eau dépourvue de calcium et de magnésium (par exemple de l'eau distillée ou de la lessive de soude) est nul.

Eaux naturelles

Le titre hydrotimétrique des eaux naturelles augmente fréquemment avec l'éloignement de la source, l'eau se chargeant en sels minéraux. Les eaux naturelles continentales étant le plus souvent calcaires (bicarbonatées calciques), la valeur de leur TH est voisine de celle de leur titre alcalimétrique complet (TAC) .

Eau de mer

L'eau de mer a un titre hydrotimétrique d'environ 750 degrés français.

Effets

Santé humaine

La dureté d'une eau est sans conséquence sur la santé humaine — le calcium et le magnésium sont des constituants majeurs de notre organisme — et une eau demeure potable quel que soit son TH.

Une eau dure aurait même un effet protecteur vis-à-vis des maladies cardio-vasculaires. A contrario, une eau douce, le plus souvent agressive, peut se révéler nocive du fait de sa capacité à solubiliser les métaux dits lourds, dont énormément sont toxiques et génèrent des pathologies sévères telles l'hydrargyrisme (intoxication par le mercure) ou le saturnisme (intoxication par le plomb).

Dans le milieu naturel, généralement plus le sol est basique (alcalin) moins les métaux lourds tendent à y circuler ou à être bioassimilables, et vice versa, plus le sol ou l'eau intersticielle du sol est acide et douce, plus les métaux circulent et sont biodisponibles. Généralement plus une eau est douce, plus elle est "corrosive" pour les minéraux et les roches. Il existe des exceptions à ces règles générales, expliquées par les caractéristiques chimiques de certains minéraux

Autres problèmes : tartre, lessive

Une eau dure présente des inconvénients d'ordre domestique à cause de la précipitation du calcaire (carbonate de calcium). On peut éviter la formation de tartre en éliminant le calcium par adoucissement ou osmose inverse.

En outre, le calcaire diminue l'efficacité des détergents. Les doses conseillées sur le mode d'emploi des lessives sont valables pour une eau moyennement dure (environ 15 degrés français) et doivent être diminuées (augmentées) si on utilise une eau plus douce (dure).

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé «Hard water» (voir la liste des auteurs)

Voir aussi

Bibliographie

Liens externes

• (fr) Carte de la dureté de l'eau en France
• (fr) Données pour les villes Françaises (en haut à droite)
• (fr) Carte de la dureté de l'eau en Suisse

Notes et références

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