Composés de l'ion plomb

Le cation Pb 2+ est membre du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

Le dispositif plomb-oxygène

L'oxyde de Pb dérivé du Pb⁺² a deux formes cristallines :
- une forme orthorhombique : la litharge jaune
- une forme quadratique rouge

Le minium Pb₃O₄ dont la couleur peut fluctuer avec le rapport
- Si n = 1, 33, la teinte est orangée et nous avons Pb₃O₄, ou PbO₂2PbO.
- Quand n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1, 54

L'oxyde de plomb (PbO₂) correspond à l'état IV du plomb

Les composés du plomb II

Les bases fortes forment avec le cation Pb²⁺ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
- $Pbˆ{2+}\quad +2NaOH\quad \to\quad 2Naˆ{+}\quad +\quad Pb(OH)_{2}\downarrow$ $o u H 2 P b O 2$ .
- L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
- $H_{2}PbO{2}\quad+2NaOH\quad\to\quad Na_{2}PbO_{2}\downarrow \quad+\quad 2H_{2}O$

Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
- $Pbˆ{2+}+2Clˆ{-}\quad\to\quad PbCl_{2}\downarrow$
- Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui sert à séparer les cations plomb (II) et argent.

Solubilité en g par 100 g d'eau
Température	0	10	20	30	40	50	60	80	100
AgCl	-	0, 000088	0, 00015	-	-	0, 0005	-	-	0, 002
PbCl₂	0, 6728	-	0, 99	1, 2	1, 45	1, 7	1, 98	2, 62	3, 34

L'acide sulfurique précipite le cation Pb²⁺ en sulfate de plomb blanc :
- $Pbˆ{2+}\quad +\quad SO_{4}ˆ{2-}\quad \to \quad PbSO_{4}\downarrow$
- Ce précipité se dissous dans les bases fortes à chaud formant des plombites :
- $PbSO_{4}\quad +\quad 4NaOH\quad \to \quad Na_{2}PbO_{2}\quad +\quad Na_{2}SO_{4}\quad +\quad 2H_{2}O$ .
- La présence de HCl ou de HNO₃ augmente la solubilité de PbSO₄ par formation de l'anion HSO₄^- selon la réaction :
- $2PbSO_{4}\quad +\quad 2HNO_{3}\quad \to\quad Pb(HSO_{4})_{2}\quad +\quad Pb(NO_{3})_{2}$

Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb jaune particulièrement peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique.
- $Pbˆ{2+}\quad +CrO_{4}ˆ{2-}\quad \to \quad PbCrO_{4}\downarrow$
- $2Pbˆ{2+}\quad +\quad Cr_{2}O_{7}ˆ{2-}\quad +\quad H_{2}O\quad \to \quad 2PbCrO_{4}\downarrow \quad +\quad Hˆ{+}$

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb
- $Pbˆ{2+}\quad +\quad 2Iˆ{-}\quad \to \quad PbI_{2}\quad \downarrow$

L'ion hydrogénophosphate HPO₄^-2 donne avec l'ion Pb²⁺ un précipité blanc de phosphate de plomb :
- $3Pbˆ{2+}\quad +\quad 4HPO_{4}ˆ{2-}\quad \to\quad Pb_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \quad +\quad 2H_{2}PO_{4}ˆ{-}$

Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO₂ de couleur brune :
- $Pb(OH)_{2}\quad +H_{2}O_{2}\quad \to \quad PbO_{2}\quad +\quad 2H_{2}O$

Le sulfure PbS se forme sous l'effet de H₂S sur une solution de Pb²⁺

Les composés du plomb IV

Dérivés organoplombiques
- plomb tétraéthyle obtenu par l'action du chloroéthane sur l'alliage Pb-Na
- $4Pb-Na\quad +\quad 4C_{2}H_{5}Cl\quad \to\quad Pb(C_{2}H_{5})_{4}\quad +\quad 4NaCl\quad +3Pb$
- Le plomb tétraméthyle

Halogénure
- Le tétrachlorure de plomb PbCl₄ est particulièrement instable et se décompose :

- $PbCl{4\quad }\to \quad PbCl_{2}\quad +\quad Cl_{2}$

Acétate : l'attaque de Pb₃O₄ par l'acide acétique suivie d'une oxydation par le chlore donne le tétra-acétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :
- $Pb_{3}O_{4}\quad +\quad 8HCH_{3}COO\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad 2Pb(CHCOO)_{2}\quad +\quad 4H_{2}O$
- $2Pb(CH_{3}COO)_{2}\quad +\quad Cl_{2}\quad \to\quad Pb(CH_{3}COO)_{4}\quad +\quad PbCl_{2}$

Voir aussi

Liens externes

Bibliographie

V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
(en) C. H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
A. Michel et J. Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
(en) D. F. Shriver, P. W. Atkins, C. H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
(en) N. A. Lange - Handbook of Chemistry - 10e édition - Mc Graw-Hill Company
B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
(pt) R. B. Heslop e K. Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman

Notes

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